وتتكون الأملاح من تعادل الأحماض مع القواعد أو تفاعل حمض مع فلز أو كربونات (بيكربونات) فلز حيث يتحد أيون فلزى موجب مع الأيون السالب للحمض.
- يتكون ملح كلوريد الصوديوم NaCl من اتحاد أيون الصوديوم الموجب (Na+) مع أيون الكلور السالب (Cl-) لحمض الهيدروكلوريك HCl -يتكون ملح كبريتات النحاس CuSO4 من أتحاد أيون النحاس II (Cu2+)مع أيون كبريتات السالب(SO42-) لحمض الكبريتيك H2SO4
-يسمى الأيون الموجب بالكاتيون والأيون السالب بالأنيون والملح مكون من شقين الكاتيون والأنيون
-تعتمد خواص الأملاح على كيفية تكونها من الأنيون والكاتيون
تأثيرمحلول الملح المائى أنيون حمض كاتيون قاعدة المثال
متعادل قوى قوية كلوريد الصوديومNaCl
متعادل ضعيف ضعيفة كربونات الأمونيوم (NH4)2CO3
حمضى قوى ضعيفة كلوريد الأمونيوم NH4Cl
قلوى ضعيف قوية خلات الصوديوم CH3COONa
-يهتم الكيميائيون بالتعرف على ما إذا كان الملح يذوب فى الماء أم ليذوب لإمكانية تحضيره بدقة.
-تستخدم الأملاح فى مجالات عديدة وفقا لذوبانها فيستخدم محلول كبريتات النحاس فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم كما يعطى ملح كبريتات الباريوم (لأنه لا يذوب فى الماء) للمريض قبل تعرض معدته لأشعة أكس.
1-تحضير الأملاح التى تذوب فى الماء 2-تحضير الاملاح عديمة الذوبان فى الماء
1-تحضير الملح من تفاعل الفلز مع الحمض :
فلز + حمض ––––– ملح الحمض + هيدروجين
2-تحضير الملح من أكسيد الفلز والحمض :
تتفاعل أكاسيد الفلزات مع الأحماض مع التسخين وتستخدم هذه التفاعلات فى حالة الفلزات التى لا تتفاعل مع الأحماض
أكسيد الفلز + حمض ––––– ملح الحمض + ماء
-تضاف زيادة من أكسيد النحاس إلى حمض الكبريتيك الدافئ حتى يتم التعادل ثم الترشيح للتخلص من الأكسيد غير المتفاعل والحصول على بلورات كبريتات النحاس من المحلول بالتبخير.
3-من تفاعل كربونات الفلز والحمض :
تشبه طريقة أكسيد الفلز والحمض ولاتستخدم الحرارة ويحدث فوران وتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون ويتم إضافة المزيد من ملح الكربونات حتى تستنفذ كل كمية الحمض بما يعنى حدوث التعادل
كربونات فلز+حمض––––
ملح الحمض+ ماء+ ثانى أكسيد الكربون
تحضرهذه الأملاح بالترسيب وذلك بخلط محلول يحتوى على الأيون الموجب للملح مع أخر يحتوى على أيونه السالب.
-مثال : عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم يترسب كلوريد الفضة
نترات الفضة + كلوريد الصوديوم ––––
كلوريد الفضة (راسب)+نترات صوديوم(محلول)
وتعبر المعادلة الأيونية التالية عن التفاعل
- يتكون ملح كلوريد الصوديوم NaCl من اتحاد أيون الصوديوم الموجب (Na+) مع أيون الكلور السالب (Cl-) لحمض الهيدروكلوريك HCl -يتكون ملح كبريتات النحاس CuSO4 من أتحاد أيون النحاس II (Cu2+)مع أيون كبريتات السالب(SO42-) لحمض الكبريتيك H2SO4
-يسمى الأيون الموجب بالكاتيون والأيون السالب بالأنيون والملح مكون من شقين الكاتيون والأنيون
-تعتمد خواص الأملاح على كيفية تكونها من الأنيون والكاتيون
تأثيرمحلول الملح المائى أنيون حمض كاتيون قاعدة المثال
متعادل قوى قوية كلوريد الصوديومNaCl
متعادل ضعيف ضعيفة كربونات الأمونيوم (NH4)2CO3
حمضى قوى ضعيفة كلوريد الأمونيوم NH4Cl
قلوى ضعيف قوية خلات الصوديوم CH3COONa
-يهتم الكيميائيون بالتعرف على ما إذا كان الملح يذوب فى الماء أم ليذوب لإمكانية تحضيره بدقة.
-تستخدم الأملاح فى مجالات عديدة وفقا لذوبانها فيستخدم محلول كبريتات النحاس فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم كما يعطى ملح كبريتات الباريوم (لأنه لا يذوب فى الماء) للمريض قبل تعرض معدته لأشعة أكس.
1-تحضير الأملاح التى تذوب فى الماء 2-تحضير الاملاح عديمة الذوبان فى الماء
1-تحضير الملح من تفاعل الفلز مع الحمض :
فلز + حمض ––––– ملح الحمض + هيدروجين
2-تحضير الملح من أكسيد الفلز والحمض :
تتفاعل أكاسيد الفلزات مع الأحماض مع التسخين وتستخدم هذه التفاعلات فى حالة الفلزات التى لا تتفاعل مع الأحماض
أكسيد الفلز + حمض ––––– ملح الحمض + ماء
-تضاف زيادة من أكسيد النحاس إلى حمض الكبريتيك الدافئ حتى يتم التعادل ثم الترشيح للتخلص من الأكسيد غير المتفاعل والحصول على بلورات كبريتات النحاس من المحلول بالتبخير.
3-من تفاعل كربونات الفلز والحمض :
تشبه طريقة أكسيد الفلز والحمض ولاتستخدم الحرارة ويحدث فوران وتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون ويتم إضافة المزيد من ملح الكربونات حتى تستنفذ كل كمية الحمض بما يعنى حدوث التعادل
كربونات فلز+حمض––––
ملح الحمض+ ماء+ ثانى أكسيد الكربون
تحضرهذه الأملاح بالترسيب وذلك بخلط محلول يحتوى على الأيون الموجب للملح مع أخر يحتوى على أيونه السالب.
-مثال : عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم يترسب كلوريد الفضة
نترات الفضة + كلوريد الصوديوم ––––
كلوريد الفضة (راسب)+نترات صوديوم(محلول)
وتعبر المعادلة الأيونية التالية عن التفاعل
