الباب الأول :-المعادلة الكيميائية والحساب الكيميائى

أولاً:- حساب الصيغة الكيميائية (الجزيئية)
- الصيغة الكيميائية (الجزيئية) :-هى صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات أو الأيونات فى الجزئ وتوضح عدد مولات كل عنصرفى المركبات الكيميائية المختلفة.
-المول (الجرام /مول):- الكتلة الذرية أو الجزيئية للمادة مقدرة بالجرامات.

كتلة المادة بالجرام
عدد المولات كتلة المول

مثال:- بروميد الرصاص
كل مول من بروميد الرصاص يحتوى على:-
[1] مول من أيون الرصاص . [2] 2 مول من أيون البروميد .
مثال:- كلوريد الماغنسيوم
كل مول من كلوريد الماغنسيوم يحتوى على:-
[1] مول من أيون الماغنسيوم . [2] 2 مول من أيون الكلوريد .
-إيجاد الصيغة الكيميائية :-
مثال :- أوجد الصيغة الكيميائية لمادة أكسيد الماغنسيوم عند احتراق شريط من الماغنسيوم احتراقاً تاماً إذا علمت أن كتلة الماغنسيوم = 0.24 جم وكتلة أكسيد الماغنسيوم = 0.40 جم والكتل الذرية [Mg = 24, O= 16] ؟
الحـــــــل
أكسجين + ماغنسيوم ـــــــــــ أكسيد ماغنسيوم
-كتلة الأكسجين = كتلة أكسيدالماغنسيوم – كتلة الماغنسيوم
= 0.40 – 0.24 = 0.16 جم
كتلة المادة بالجرام
-عدد المولات =ــــــــــــ
كتلة المول
0.16
-عدد مولات الأكسجين=ـــــــ =0.01 مول
16 0.24
-عدد مولات الماغنسيوم=ـــــــ =0.01 مول
24
نسبة Mg:O هى 0.01:0.01 أى 1:1 وتكون الصيغة الكيميائية
-الصيغة الأولية:- أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب.
الكتلة الجزيئية للمركب
عدد وحدات الصيغة الأولية كتلة المول من الصيغة الأولية